bakor.info

Главная Новости

Карбонитрирование, азотирование, оксидирование

Опубликовано: 20.12.2021

карбонитрирование, азотирование, оксидирование

окислительно-восстановительные процессы

Процессы окисления-восстановления : химическая реакция,в которой изменяется степень окисления / a > на атомах и ions из-за перехода электронов.

Таковы процессы взаимодействия магний и кислород или бромид калия и хлорированная вода. Они выражаются следующими уравнениями:

2 Мг 0 + O 2 0 ⟶ 2 Мг + 2 O - 2 {\ disaystyle {\ ce {2Mg ^ 0 + O2 ^ {0} -> 2Mg ^ {+ 2} O ^ {- 2}}}} 2 К + 1 Br - 1 + Cl 2 0 ⟶ 2 К + 1 Cl - 1 + Br 2 0 {\ disaystyle {\ ce {2K ^ {+ 1} Br ^ {- 1} {} + Cl2 ^ {0} -> 2K ^ {+ 1} Cl ^ {- 1} {} + Br2 ^ { 0}}}}

Они также регистрируют степень окисления элементов (см. выше). Видно, что в первом процессе магний увеличивает степень окисления от нуля до +2, а кислород снижает степень окисления от 0 до -2. Во втором процессе хлор снижает степень окисления с 0 до -1, а ионы бромида повышают ее с -1 до 0. Изменение степени окисления в этих примерах является результатом перехода к elektroni.

2 Мг 0 - 2 ⋅ 2 и - ⟶ 2 Мг + 2 {\ disaystyle {\ ce {2Mg ^ 0 {} {-} 2 * 2e ^ - -> 2Mg ^ {+ 2}}}} 2 O 0 + 2 ⋅ 2 и - ⟶ 2 O - 2 {\ disaystyle {\ ce {2O ^ 0 {} + 2 * 2e ^ - -> 2O ^ {- 2}}}} 2 Br - - 2 ⋅ 1 и - ⟶ 2 Br 0 ⟶ Br 2 0 {\ disaystyle {\ ce {2Br ^ {-} {} {-} 2 * 1e ^ - -> 2Br ^ 0 -> Br2 ^ 0}}} 2 Cl 0 + 2 ⋅ 1 и - ⟶ 2 Cl - {\ disaystyle {\ ce {2Cl ^ 0 {} + 2 * 1e ^ - -> 2Cl ^ -}}}

Атомы и ионы, которые химические реакции отдают электроны и повышают их степень окисления, что называется редукторы. В данном случае восстановителями выступают атомы магния Mg и анионы бромида Br -

Те, которые принимают электроны и снижают степень их окисления, называются окислители. В данном случае это http://plasma-tech.ru атомы кислорода и хлора.

Процессы называются соответственно окисление и восстановление.

Разверните электролиты могут участвовать в окислительно-восстановительных процессах. Если погрузить железную пластину в раствор хлорида серебра, она растворяется со следующей реакцией:

Fe 0 + 2 Ag + 1 Cl - 1 ⟶ Fe + 2 Cl 2 + 1 + 2 Ag 0 {\ disaystyle {\ ce {Fe ^ 0 + 2Ag ^ {+ 1} Cl ^ {- 1} -> Fe ^ {+ 2} Cl2 ^ {+ 1} {} + 2Ag ^ 0}}} Fe 0 - 2 и - ⟶ Fe + 2 {\ disaystyle {\ ce {Fe ^ 0 {-} 2e ^ - -> Fe ^ {+ 2}}}} 2 Ag + 1 + 2 и - ⟶ 2 Ag 0 {\ disaystyle {\ ce {2Ag ^ {+ 1} {} + 2e ^ - -> 2Ag ^ 0}}}

Атому железа трудно удерживать валентные электроны, и он отдает их серебру, превращая их в ионы. Серебро из ионов превращается в простое вещество, которое выделяется на пластине.

В этом примере железо является более сильным восстановителем, чем серебро, и может вытеснить его из растворов своих солей.




Topatova Rika Vyacheslavovna
16.04.2022 в 17:36
Фазовую структуру азотированного поверхностного слоя можно прочитать из система фазового равновесия железо-азот. В процессе азотирования образуются следующие фазы:

Все комментарии

Чтение RSS

Новости


При копирование материалов ссылка на сайт обязательна. Copyright © 2016.
rss